ESTEQUIOMETRÍA

Son las diferentes relaciones de masa que se establecen esntre reactivos y productos en una reacción química

Desarrollar los siguientes ejercicios, si tiene inconvenientes ingresar a la siguiente página, allí encontrará un tutorial que le permitirá solucionar dudas http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html

1) En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) ------- 2 Fe (l) + 3 CO2 (g) a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro? b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
2) El Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono. a) Formula la reacción que tiene lugar y ajústala. b) Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente 1000g de carbonato de calcio.
3) ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción? MnO2 + 4 HCl --------- MnCl2 + 2 H2O + Cl2
4) La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del NaCO3 con cal apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2? Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3.
5) Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es: SiO2 (s) + 3 C (s) ------- SiC (s) + 2 CO (g) Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán?
REACTIVO LIMITE Y RENDIMIENTO
1. El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s) ------- SiC(s) + 2CO(g) ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?
2. En la reacción 3NO2 + H2O ------ 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?
3. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción). AgNO3 + AlCl3 ------- Al(NO3)3 + AgCl
4. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) -------- AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
5. Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2. SO2(l) + PCl5(l) ----- SOCl2(l) + POCl3(l)

B. LABORATORIO DE GASES Ingresar a una de las siguientes direcciones : http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html ó http://www.educaplus.org/gases/ejer_gay_lussac2.html Acceder a los ejercicios, desarrollar 5 de cada una de las leyes, elaborar tabla con los datos.QUIMICA AVANZADARevisar los ejercicios planteados en la siguiente página, aquí explican las normas utilizadas para nombrar alcanos de cadena lineal y ramificadahttp://www.mitareanet.com/colaboraciones/REGLAS%20PARA%20NOMBRAR%20ALCANOS%20RAMIFICADOS%20NO%20CICLICOS.doc

En esta página http://www.quimicaorganica.net/java/nomenclatura_alcanos.htmencontrarán ejercicios planteados y las respuestas para practicar.PRESENTAR EVALUACION SOBRE ESTOS EJERCICIOS