Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.).
Para balancear una ecuación, inicialmente se deben asignar los números de oxidación de cada compuesto químico, identificar los elementos que cambiaron este número desde reactivos hasta productos, determinar la cantidad de electrones ganados y perdidos para igualar este valor y finalmente colocar los números obtenidos en las semi - reacciones en la ecuación general y balancear por tanteo (primero metales, luego no metales y por último hidrógenos y oxígenos)
Balancear las siguientes ecuaciones, identificar sustancia oxidada, sustancia reducida, agente reductor y agente oxidante.
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2
HNO3 + H2 S → NO + S + H2 O
HNO2 + HI → NO + I2 + H2O
HNO3+ P + H2 O → NO + H3 P O4
NaClO 3 + NaBr + H2 O → NaCl + Br2 + NaOH
Br2 + HNO3 → NO + HBrO3 + H2 O
MnO2 + NaClO 3 +NaOH → NaMn O4 + NaCl + H2 O
Cr2 O 3 + NaNO3 + Na2 CO3 → Na2 Cr O4 + NaNO2 + CO2
CoCl2 + NaOH + NaClO 3 → NaCl + Co2 O 3 + H2 O
HNO3 + S → NO2 + H2SO4 + H2O
.CrCl3 + MnO2 + H2O → MnCl2 + H2CrO4
. Ca + HNO3 → Ca (NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl → CrCl3 + NaCl + FeCl3 + H2O
Na2 Cr2 O 7 + H2 S O4 + H2 S → NaHSO4 + Cr2 (SO4 ) 3 + S + H2 O
Na2 Cr2 O 7 + H2 S O4 + NaBr → Na2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3 + Br2 + H2O
Na 2 CO 3 + Fe Cr2 O 7 + O 2 → Fe 2 O3 + Na 2 Cr O4 + CO2
Na2 Cr2 O 7 + HCl → NaCl + Cr Cl3 + Cl 2 + H2 O
CuS + HNO3 → Cu (NO3) 2 + NO + S + H2 O
.NaBr + H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + H2O + Br2 + MnSO4
.NaMnO4 + NO + H2SO4 → HNO3 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O
NaClO3 + H2SO4 → NaHSO4 + O2 + Cl2O3 + H2O
HNO3 + Na2 Cr O4 + Fe (NO3) 2 → Cr (NO3) 3 + Fe (NO3) 3 +NaNO3+ H2 O
HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Na2 Cr2 O 7 + HCl + NH4 Cl → NaCl + Cr Cl3 + N 2 + H2 O
HNO3 + As2Se5 → H2SeO4 + H3AsO4 + NO2 + H2O
NaMn O4 + H2 S O4 + H2 O2 → Na2SO4 + O 2 + MnS O4 + H2 O
H2 S O4 + FeSO4+ NaMn O4 → MnS O4 + Fe2 (SO4 ) 3 + Na2SO4 + H2 O
CrBr3 + NaOH + Na+ Cl2 → Na2 Cr O 4 + NaCl + NaBr O 4 + H2 O
Cr2S3 + Mn(NO3 ) 2 + Na2 CO3 → NO + CO2 + Na2 Cr O4 + Na 2S O4 + Na2 MnO4
Ag2 Cr2 O 7 +H2 S O4 + AgCl → Ag2SO4 + Cr2 (SO4 ) 2 + Cl2 + H2O
ACTIVIDAD DE NOMENCLATURA
CLASIFIQUE LOS COMPUESTOS DE LAS ANTERIORES ECUACIONES EN ÓXIDOS, HIDRÓXIDOS, ÁCIDOS Y SALES. NOMBRE CADA UNO.
domingo, 19 de febrero de 2012
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