POR FAVOR ... NO LEA ESTO NO LE CONVIENE

• QUÉ ESTUDIAR?
  TEST DE ORIENTACIÓN PROFESIONAL
  
  Los cuestionarios de intereses profesionales no son examenes de conocimientos, por lo tanto no hay respuestas correctas o incorrectas. Es una actividad personal y debe realizarse juiciosamente.
• En la siguiente dirección encontrará 42 preguntas que le permitirán orientar su vocación, al final le sugieren las carreras más apropiadas de acuerdo a su perfil
  
  https://tareasuniversitarias.com/testdeorientacionvocacional.html
  
  
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  En este sitio puede obtener información sobre las carreras, universidades, programas y todo lo relacionado con las universidades en Colombia y en otros países
  https://www.universia.net.co/
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  Si desea consultar sobre créditos y becas puede ver opciones en
  
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• ESTÁ A TIEMPO NO PERMITA QUE SEA DEMASIADO TARDE
  
  Muchachos, la vida es muy corta y en ocasiones no nos permite una segunda oportunidad, los invito a ver el siguiente video para que reflexionen sobre su familia, su vida y el futuro... ESTÁN A TIEMPO PARA PEDIR PERDÓN Y REDIRECCIONAR SUS VIDAS
  
  

ESTEQUIOMETRÍA

Son las diferentes relaciones de masa que se establecen esntre reactivos y productos en una reacción química

Desarrollar los siguientes ejercicios, si tiene inconvenientes ingresar a la siguiente página, allí encontrará un tutorial que le permitirá solucionar dudas http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html

1) En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) ------- 2 Fe (l) + 3 CO2 (g) a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro? b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
2) El Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono. a) Formula la reacción que tiene lugar y ajústala. b) Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente 1000g de carbonato de calcio.
3) ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción? MnO2 + 4 HCl --------- MnCl2 + 2 H2O + Cl2
4) La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del NaCO3 con cal apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2? Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3.
5) Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es: SiO2 (s) + 3 C (s) ------- SiC (s) + 2 CO (g) Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán?
REACTIVO LIMITE Y RENDIMIENTO
1. El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s) ------- SiC(s) + 2CO(g) ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?
2. En la reacción 3NO2 + H2O ------ 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?
3. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción). AgNO3 + AlCl3 ------- Al(NO3)3 + AgCl
4. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) -------- AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
5. Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2. SO2(l) + PCl5(l) ----- SOCl2(l) + POCl3(l)

B. LABORATORIO DE GASES Ingresar a una de las siguientes direcciones : http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html ó http://www.educaplus.org/gases/ejer_gay_lussac2.html Acceder a los ejercicios, desarrollar 5 de cada una de las leyes, elaborar tabla con los datos.QUIMICA AVANZADARevisar los ejercicios planteados en la siguiente página, aquí explican las normas utilizadas para nombrar alcanos de cadena lineal y ramificadahttp://www.mitareanet.com/colaboraciones/REGLAS%20PARA%20NOMBRAR%20ALCANOS%20RAMIFICADOS%20NO%20CICLICOS.doc

En esta página http://www.quimicaorganica.net/java/nomenclatura_alcanos.htmencontrarán ejercicios planteados y las respuestas para practicar.PRESENTAR EVALUACION SOBRE ESTOS EJERCICIOS

GASES

LABORATORIO

Ingresar a la siguiente dirección:

http://w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEducativos/mem2003/gases/ abrir laboratorio, en este sitio encontrará las leyes de Boyle, Charles, Gay Lussac y Graham, interactuar con cada uno de los dispositivos, registrar los datos y realizar la gráfica correspondiente en papel milimetrado, presentar los resultados en informe de laboratorio.

Si necesita ayuda para trabajar en el laboratorio la puede encontrar en http://www.natureduca.com/desc_ciencnat_leyesgases.php

Desarrollar la siguiente guía

QUIMICA GASES

NOMBRE___________________________ CURSO_______________

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1.Se adaptan a la forma y al volumen del recipiente que los contiene.
2.Se dejan comprimir con gran facilidad. Al existir espacios vacíos entre sus moléculas compresión es muy sencilla, pues no implica mayor trabajo.
3.Se difunden fácilmente. Al no existir atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se expanden en forma espontánea.
4.Se dilatan con gran facilidad. La energía cinética promedio de las moléculas del gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Cuando un gas se comporta de acuerdo con estas leyes se dice que se comporta como un gas ideal o perfecto

EJERCICIOS
1. A 0oC y 1 atm de presión 17 g de amoniaco (NH3) ocupan un volumen de 22,4 litros . Calcule el volumen ocupado por esta muestra de gas a todas las presiones comprendidas entre 0,2 y 2,0 atm (esto es 0,2 ; 0,4; 0,6....atm).Con los datos obtenidos construya un gráfico en papel milimetrado de presión contra Volumen. ¿Qué forma tiene el gráfico obtenido y qué conclusiones se pueden obtener del mismo ?
2. Un balón de caucho inflado con helio ocupa un volumen de 630 ml a 2 5º C Si se coloca en un congelador, su volumen disminuye a 500 ml . Cuál es la temperatura del congelador en grados centígrados?
3. Un gas en un recipiente flexible ocupa Un volumen de 500ml a 127º C y 1500torr si la presión permanece constante, Cuál será el volumen cuando: · Se duplica la temperatura en º C · Se duplica la temperatura en Kelvin · La temperatura en º C se reduce a la mitad · La temperatura en Kelvin se reduce a la mitad
4. Calcule la densidad del H2 a 2 atm y 27º C
5. Cuál es el peso molecular de un gas que es 4 veces la velocidad del oxígeno?
6. Calcular el volumen ocupado por 120 g de CO2 a 720 mm de Hg y 29º C ?
7. Qué presión ejercen los siguientes gases: 16 g de hidrógeno, 24 g de oxígeno, 10 g de nitrógeno y 5 g de neón si se encuentran en un recipiente de 22,4 l a 27º C? (suponga que no reaccionan entre sí)
8. Una orca sumergido en el mar a una profundidad de 2OO m exhala una burbuja que tiene un volumen de 95 ml. La presión a esta profundidad de 8 atm. cuál será el volumen de la burbuja cuando alcance la superficie, si suponemos que la temperatura del agua es constante.
9. En un pantano se forma un gas, constituido por hidrógeno y carbono, producto del cultivo de bacterias anaerobias, una muestra pura de este gas efluye a través de cierta barrera porosa en 90 segundos, un volumen igual de bromo gaseoso, en idénticas condiciones lo hace en 4,73 minutos. Calcular la masa del gas desconocido. Investigar datos sobre el “gas de los pantanos” y comparar su peso molecular con el hallado en el ejercicio.
10. Se requiere construir un teatro sin aire acondicionado con capacidad para 150 personas. La temperatura media de la sala es 15º C y su presión es 380 torr. Cada persona exhala un promedio de 50 g de CO2 en media hora. Si las funciones tienen 2 horas de duración ¿cuál debe ser el volumen del teatro? Desprecie el volumen ocupado por las sillas.
11. Una lata de gaseosa marca acme se construye para que contenga 250 ml de líquido y resista una presión de 800 torr a 86º F. Si se calienta hasta 32º C, qué le sucede a la lata?
12. Cuando se queman completamente 500 g de gasolina C8H18 ¿qué volumen de CO2 se produce a 540 torr y a una temperatura de 18º C? Tener en cuenta la siguiente reacción: 2 C 8 H 18 + 25 O 2 ------------ 16 CO2 + 18 H2O

LECTURA

Las investigaciones clínicas y de laboratorio han demostrado que el humo del cigarrillo contiene más de 4.000 sustancias, algunas de las cuales son tóxicas, más de 60 se sabe que son carcinógenas. La nicotina, el principio activo del cigarrillo, es tóxica y altamente adictiva. En los países industrializados, el tabaquismo se ha convertido en la primera causa de mortalidad evitable. Su consumo se ha relacionado con más de 25 enfermedades y es responsable del 90% de las muertes que se producen en todo el mundo por cáncer de pulmón. Además, los fumadores tienen un mayor riesgo de padecer cáncer de la cavidad oral (labios, boca, lengua y garganta), de laringe, de esófago, de vejiga, de riñones y de páncreas. El tabaquismo es responsable del 75% de los casos de bronquitis crónica y enfisema, y del 25% de los casos de isquemia coronaria. El consumo de cigarrillo también incrementa, en un 50%, el riesgo de sufrir un accidente cerebrovascular o apoplejía. Otras investigaciones han asociado el hábito de fumar durante el embarazo con un mayor riesgo de aborto espontáneo, partos prematuros o bajo peso en los recién nacidos debido, probablemente, a la menor afluencia de sangre a la placenta. Los "gases lacrimógenos" o "agentes antimanifestaciones"; como el CN y el CS. Con una pequeña cantidad de CS se puede provocar sensación de ardor en los ojos, lagrimeo abundante, dificultades para respirar, opresión en el pecho, náuseas, deseos de vomitar, secreción nasal y cierre involuntario de los párpados. Estos agentes al aire libre no tiene problema de mortalidad pero en ambientes cerrados no son seguros en este sentido. Los "gases vomitivos" causan efectos más graves. Uno de los más representativos es el llamado DM. Sus efectos son similares a los causados por el CS, pero más intensos y persistentes. Los "agentes urticantes" producen en el individuo afectado la sensación de haber sido flagelados con hojas de hortiga. Son más tóxicos que los anteriores. Los "agentes asfixiantes": sus efectos iniciales son semejantes a la de los gases antimanifestaciones y vomitivos, pero después de períodos de aparente recuperación aparecen los efectos mortales. Como ejemplo de estos está el "fosgeno" (gas muy irritante, mezcla de cloro y óxido de carbono), produce un encharcamiento de sangre en los alvéolos pulmonares, altera la difusión de oxígeno del pulmón a la sangre y como consecuencia la asfixia mortal. Los "gases vesicantes" producen pústulas dolorosas en la piel que pueden alcanzar varios centímetros de diámetro. El más conocido es el "gas de mostaza" denominado "rey de los gases". Su inhalación produce efectos asfixiantes y el contacto con la piel ampollas, en los ojos ceguera. Es absorbido a través de la piel, por ello las mascaras antigas no son una protección suficiente al mismo. Los "gases paralizantes" ó "gases nerviosos": son los más tóxicos que cualquier otro. Estos gases afectan los nervios que controlan los músculos e inhiben las enzimas orgánicas que eliminan las sustancias formadas por los impulsos nerviosos. Los gases llamados G son el GA (tabun), el GB (sarín) y el GD (soman), cualquiera de ellos es capaz de causar la muerte con una sola inhalación.

1. Resalte 5 aspectos que le hayan llamado la atención de la lectura
2. Investigar las características y propiedades de una sustancia de uso común en estado gaseoso. 3. Elabore una lista de consecuencias ante la siguiente situación hipotética trate de ser lo más original posible, IMAGINE QUE EN LA NATURALEZA NO EXISTE NINGUNA SUSTANCIA EN ESTADO GASEOSO.

LABORATORIO DE GASES

Ingresar a una de las siguientes direcciones : http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html ó http://www.educaplus.org/gases/ejer_gay_lussac2.html Acceder a los ejercicios, desarrollar 5 de cada una de las leyes, elaborar tabla con los datos.

NOMENCLATURA QUIMICA

Revisar los ejercicios planteados en la siguiente página, aquí explican las normas utilizadas para nombrar alcanos de cadena lineal y ramificada
http://www.mitareanet.com/colaboraciones/REGLAS%20PARA%20NOMBRAR%20ALCANOS%20RAMIFICADOS%20NO%20CICLICOS.doc

En esta página http://www.quimicaorganica.net/java/nomenclatura_alcanos.htm
encontrarán ejercicios planteados y las respuestas para practicar.

BALANCEO

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.).

Para balancear una ecuación, inicialmente se deben asignar los números de oxidación de cada compuesto químico, identificar los elementos que cambiaron este número desde reactivos hasta productos, determinar la cantidad de electrones ganados y perdidos para igualar este valor y finalmente colocar los números obtenidos en las semi - reacciones en la ecuación general y balancear por tanteo (primero metales, luego no metales y por último hidrógenos y oxígenos)

Balancear las siguientes ecuaciones, identificar sustancia oxidada, sustancia reducida, agente reductor y agente oxidante.


Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2

HNO3 + H2 S → NO + S + H2 O

HNO2 + HI → NO + I2 + H2O

HNO3+ P + H2 O → NO + H3 P O4

NaClO 3 + NaBr + H2 O → NaCl + Br2 + NaOH

Br2 + HNO3 → NO + HBrO3 + H2 O

MnO2 + NaClO 3 +NaOH → NaMn O4 + NaCl + H2 O

Cr2 O 3 + NaNO3 + Na2 CO3 → Na2 Cr O4 + NaNO2 + CO2

CoCl2 + NaOH + NaClO 3 → NaCl + Co2 O 3 + H2 O

HNO3 + S → NO2 + H2SO4 + H2O

.CrCl3 + MnO2 + H2O → MnCl2 + H2CrO4

. Ca + HNO3 → Ca (NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl → CrCl3 + NaCl + FeCl3 + H2O

Na2 Cr2 O 7 + H2 S O4 + H2 S → NaHSO4 + Cr2 (SO4 ) 3 + S + H2 O

Na2 Cr2 O 7 + H2 S O4 + NaBr → Na2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3 + Br2 + H2O

Na 2 CO 3 + Fe Cr2 O 7 + O 2 → Fe 2 O3 + Na 2 Cr O4 + CO2

Na2 Cr2 O 7 + HCl → NaCl + Cr Cl3 + Cl 2 + H2 O

CuS + HNO3 → Cu (NO3) 2 + NO + S + H2 O

.NaBr + H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + H2O + Br2 + MnSO4

.NaMnO4 + NO + H2SO4 → HNO3 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O

NaClO3 + H2SO4 → NaHSO4 + O2 + Cl2O3 + H2O

HNO3 + Na2 Cr O4 + Fe (NO3) 2 → Cr (NO3) 3 + Fe (NO3) 3 +NaNO3+ H2 O

HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

Na2 Cr2 O 7 + HCl + NH4 Cl → NaCl + Cr Cl3 + N 2 + H2 O

HNO3 + As2Se5 → H2SeO4 + H3AsO4 + NO2 + H2O

NaMn O4 + H2 S O4 + H2 O2 → Na2SO4 + O 2 + MnS O4 + H2 O

H2 S O4 + FeSO4+ NaMn O4 → MnS O4 + Fe2 (SO4 ) 3 + Na2SO4 + H2 O

CrBr3 + NaOH + Na+ Cl2 → Na2 Cr O 4 + NaCl + NaBr O 4 + H2 O

Cr2S3 + Mn(NO3 ) 2 + Na2 CO3 → NO + CO2 + Na2 Cr O4 + Na 2S O4 + Na2 MnO4

Ag2 Cr2 O 7 +H2 S O4 + AgCl → Ag2SO4 + Cr2 (SO4 ) 2 + Cl2 + H2O



ACTIVIDAD DE NOMENCLATURA

CLASIFIQUE LOS COMPUESTOS DE LAS ANTERIORES ECUACIONES EN ÓXIDOS, HIDRÓXIDOS, ÁCIDOS Y SALES. NOMBRE CADA UNO.

MODELOS ATOMICOS

INGRESE A LA SIGUIENTE DIRECCIÓNY ELABORE UN MAPA CONCEPTUAL Y UN CUADRO COMPARATIVO DE LOS MODELOS PROPUESTOS PARA EL ÁTOMO


HISTORIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS

www.se.gob.hn/content_htm/ppts

EJERCICIOS DE APLICACIÓN NOMENCLATURA DE ALCANOS

DESARROLLAR LA SIGUIENTE ACTIVIDAD RELACIONADA CON HIDROCARBUROS SATURADOS, ENTREGARLA EL PRÓXIMO LUNES 25 DE OCTUBRE ANTES DE LAS 7:05 A.M. EL PRESIDENTE DE CURSO ENTREGARÁ LOS EJERCICIOS AL DOCENTE DE QUÍMICA

(NO SE ACEPTARÁN TRABAJOS EN OTRA HORA)

SI HAY DUDAS EN TORNO A LA NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS SATURADOS, INGRESE A LAS SIGUIENTES PÁGINAS DONDE ENCONTRARÁ EXPLICACIONES Y EJERCICIOS RESUELTOS

http://www.mailxmail.com/curso-nomenclatura-quimica-organica/alcanos-ramificados-no-ciclicos

http://www.quimicaorganica.org/problemas-nomenclatura-alcanos/index.php

PENSAMIENTO CIENTÍFICO

EJEMPLO:

Escribir el nombre correcto del 2etil-propano

SOLUCIÓN:

Primero se realiza la estructura indicada, luego se identifica la cadena principal se observa que esta posee 4 carbonos y hay una ramificación en el carbono número 2, por ello el nombre correcto del 2etil-propano es 2metil-butano.

ACTIVIDAD No 1

ESCRIBA EL NOMBRE CORRECTO DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS (realice la estructura y nombre nuevamente)

1. 2isopropil-3,5 diterbutil-hexano

2. 3,6,6triisobutil-5,5disecbutil-octano

3. 2,3,6,7tetraisopropil-4butil-5secbutil-octano

4. 2,5dimetil-3,7,7trietil-5terbutil-decano

5. 2,3,3trimetil-5propil-4butil-heptano

PENSAMIENTO TECNOLÓGICO

ACTIVIDAD NO. 2

Realice todas las estructuras posibles que tengan 8 carbonos y 18 hidrógenos (C8H18). Nombre cada una.

SOLUCIONES

Las Soluciones

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias cuyas partes son muy pequeñas para diferenciarlas a simple vista o aún con microscopio. Las soluciones constan de una sustancia denominada soluto, disuelta en otra, el solvente. El solvente es el componente que está en mayor cantidad y el soluto es el componente que está en menor cantidad.

IDEAS BASICAS

CONCENTRACIÓN: Es la cantidad de soluto que existe en un volumen o peso dados de solvente o de solución. Dependiendo de la cantidad de soluto, las soluciones son :

DILUIDAS: Aquellas que contienen una pequeña cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente.

CONCENTRADAS: contienen una mayor cantidad de soluto en cierta cantidad de solvente, pero sin llegar a la saturación.

SATURADAS: Aquellas en las cuales el solvente contiene el máximo de soluto que es capaz de disolver a una temperatura y presión dadas.

SOBRESATURADAS: Aquellas que contienen una cantidad de soluto mayor de la que el solvente puede disolver.

UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN

PORCENTAJE EN PESO
PORCENTAJE EN VOLUMEN
PORCENTAJE P/V
PARTES POR MILLÓN

%p/p= gstox100 / g sln

%v/v = mLstox100 / mL sln

%p/v = gstox100 / mL sln

p.p.m.= mg sto/ Kg sln


Así por ejemplo, el porcentaje peso a peso (%P/P) hace referencia al peso de soluto por cada 100 gramos de peso de solución. En una solución al 15% (P/P) de NaCl, es aquella que contiene 15g de NaCl por cada 100 gramos de solución a lo que es lo mismo contiene 15g de NaCl disueltos en 85 g de agua.

De igual manera una solución al 10% (V/V) de alcohol, significa que por cada 100 mL de solución de alcohol tenemos 10 mL de alcohol y 90 mL de agua.


1. Con base en la idea anterior resuelva las siguientes preguntas :
a. Qué significado tienen las siguientes expresiones
- solución de KOH al 20% (P/P)
- Solución de NaOH al 7% (P/P)
- Solución de HCl 20% (V/V)
- Solución de alcohol al 45% (V/V)
b. Se quieren preparar 300 gramos de solución de hidróxido de sodio al 15% (P/P). Calcular el peso de las sustancias que deben usarse.
c. Si 36 gramos de KCl se disuelven en 100 gramos de agua. ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución?
d. Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 gramos de cloruro de sodio para producir una solución al 20% en peso?
e. Cuántos gramos de CuSO4 habrá en 170 ml de una solución al 12% (P/V)?
f. Cuántos gramos de HCl se requieren para preparar 250 mL de solución al 10% (P/V)?
g Cuántos mg de Fe hay en 500 mL de solución 2,3 p.p.m

UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN

MOLARIDAD (M) = n sto/ L (sln)
NORMALIDAD (N)= eq- g sto / L (sln)
MOLALIDAD (m) = n sto / Kg ste
FRACCIÓN MOLAR (X) sto = n sto / n sln
FRACCIÓN MOLAR (X) ste = n ste / n sln



2. Con base en la idea anterior y libros de consulta resolver los siguientes ejercicios.

a. Cuántos gramos de hidróxido de sodio se requieren para preparar 0.3 Lt de solución de NaOH al 0.5 M. .

b. Qué volumen de una solución 2M de HBr es necesario para obtener 0.8 moles de soluto?.

c. Se tomaron 76 gr de nitrato de plata para preparar 1,5 Lt de solución . Calcular la molaridad de la solución .

d. 38 gramos de hidróxido de potasio se disuelven en 340 gramos de agua, ¿cuál es la molalidad de la solución.

e. Cuál es la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 30 g de KClO4 en 2.500 g de agua?.

f. ¿Cuántos Kg de solvente se requieren para preparar una solución de nitrato de plata 0.5 m, sabiendo que partimos de 3 moles de nitrato de plata.

La normalidad se denota con la letra (N) y se define como el número de equivalentes – gramo de soluto
contenidos en un litro de solución.


Peso de 1 equivalente – gramo = Peso molecular / Número de H+ u OH-


Las sales provienen de reemplazar los hidrógenos del ácido por metales.



3. Con base en la idea anterior y la orientación resolver los siguientes ejercicios :

a. cuál es el peso de un equivalente de cada uno de los siguientes compuestos:

- H2SO4 -H3PO4 - K3PO4

- NaOH - Ca (OH)2 - NaCl

b. Cuál es la normalidad de una solución de Hidróxido de sodio que contiene 8 gramos de Hidróxido por cada 400 ml de solución.

c. Cuántos equivalentes – gramo de ácido clorhídrico hay en 250 ml de una solución 0.5 N.

d. Qué volumen de solución 0.8 N se puede preparar con 20 gr de hidróxido de sodio

e. Cuántos gramos de ácido fosfórico son necesarios para preparar 1,7 Lt de solución 1,5 N.

4.Desarrollar
a. una solución contiene 2 moles de NaCl y 6 moles de H2O calcular la fracción molar para cada componente.

b. Se disuelven 50 gramos de alcohol etílico (C2H5OH) en 100 g de agua. Calcular la fracción molar del alcohol y del agua en la solución.

c. Calcular la fracción molar del H2SO4 en 100 g de solución al 20% (P/P).


DILUCIÓN :
En el laboratorio se usan soluciones concentradas de concentración conocida para preparar a partir de ellas soluciones diluidas. Por tanto es importante ver como los cambios de volumen afectan la concentración de una solución.

Cuando se diluye una solución, el volumen aumenta y la concentración disminuye, pero la cantidad total de soluto permanece constante, por esta razón dos soluciones de concentraciones diferentes, pero que contengan las mismas cantidades de soluto, estarán relacionadas en la siguiente forma :

V1 x C1 = V2 x C2 V = Volumen
C = Concentración.

5. Reemplazando los datos en la fórmula anterior resuelva :

a. Cuál es el volumen aproximado de agua que debe añadirse a 200 ml de una solución de HCl 1,5 N para hacerla 0,3 N.

b. Qué volumen de hidróxido de sodio 10M se necesita para preparar 50 ml de una solución 2M de NaOH?.


TRABAJO EXTRACLASE

1. ¿Cuál es el % en peso de una disolución de 20g de NaCl en 180g de H2O?:
2. Si 10 mL de alcohol se disuelven en agua para hacer 200 mL de disolución, ¿cuál es su concentración?
3. ¿Cuál es la molalidad de una disolución de 3,2g de CH3OH en 200g de agua?
4. Determinar la masa (g) de soluto requerida para formar 275 mL de una disolución de KClO4 0,5151 M.
5. ¿Qué volumen, en mL, se necesita de una disolución 3,89 x 10-2 M para tener 2,12 g de KBr?
6. Si se le pide preparar 1500 ml de sln de sacarosa C 12 H 22 O 11 0.1 M ¿cuántos gramos de sacarosa se necesitan? ¿Qué pasos debe desarrollar para prepararla?
7. Para obtener 8 g de NaOH ¿cuántos mililitros de una solución 3 M de NaOH habría que utilizar?
8. Una paciente padece de úlcera gástrica, los jugos gástricos tienen como concentración 0.077 M de HCl. Si segrega diariamente 3 litros de jugos, ¿qué masa de ácido se produce en el estómago?
9. ¿Cuántos mililitros de alcohol isopropílico habría que emplear para preparar 500 ml de solución de alcohol isopropílico al 60% v/v. Cómo la prepararía?
10. El límite que establece la Environmental Protection Agency de E.U.A. para el lindano (un insecticida) en el agua potable es 0.008 mg por cada 2 litros, cuál es la concentración en p.p.m.?
11. Determine el % p/p , % p/v y %v/v de una solución formada por 35 g de ácido sulfúrico (D= 1,84 g/ml) y 255 ml de agua (D =1 g/ml )
12. ¿Cuántos gramos de H3PO4 son necesarios para preparar las siguientes soluciones:
a. 500 ml de sln 3N? b. 2500 ml de sln 3M? c.150 ml de sln al 20 % p/v? d. 250 ml de sln al 10 % p/p si la densidad de la solución es 1,14 g/ml?
13. La orina eliminada en un día por cierto paciente de un hospital fue 1500 ml. un análisis de dicha orina indicó que contenía 14.62 g de NaCl y 30 g de úrea CO( NH 2 ) 2 . Calcule la molaridad de a. el NaCl y b. la úrea en la orina analizada
14. A un paciente le inyectan por vía venosa 800 ml de solución de glucosa-dextrosa C6H12O6 0.1 M. Calcular los gramos de soluto que recibió el paciente.
15. Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar las siguientes soluciones
a. 200 mL de solución 1.5N de H3PO4
b. 450 mL de solución 0.25 N
c. 2650 mL de solución 0.001N
16. Para un trabajo experimental con ratones, es necesario inyectar diariamente cada animal 0.5 g de glucosa C6H12O6. Si todos los días utilizan 500 ml de solución acuosa 2M, se pregunta: a. Con cuántos ratones se está trabajando? Y b. Cuántos ml de solución inyectan a cada uno?
17. El contenido de una botella de cerveza presenta una concentración de alcohol etílico de 7.5% v/v. Si el contenido de la cerveza es de 345 ml y la densidad del alcohol es 0.78 g/ ml. a. Cuántos gramos de alcohol etílico se ingieren al beber una cerveza?. b. cuál es la concentración molar del alcohol en la cerveza?
18. Se prepara una disolución disolviendo 516,5 mg de ácido oxálico (C2H2O4) hasta completar 100,0 mL de disolución. Una porción de 10,00 mL se diluye hasta 250,0 mL. ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?
19. Se mezclan 45g de H2SO4 en 1500mL de solución, se toman 10 mL de esta solución y se llevan a 250 mL. Cuál es la concentración de la nueva solución.?
20. Las patatas se pelan comercialmente introduciéndolas en una disolución entre 3 M y 6 M de hidróxido de sodio, y quitando la piel ya parcialmente suelta rociándolas con agua. Calcular la molaridad de una disolución si la valoración de 10,00 mL de la misma requiere 25,3 mL de una disolución de HCl 1,87 M para llegar al punto de equivalencia?

Resuelve los siguientes ejercicios

FORMAS FISICAS

1. ¿Cuántos gramos de solución al 15 % p/p de NaCl se necesita para extraer 39 g de NaCl?a. 38.4 gb. 260 gc. 325 gd. 145 ge. 25 g2. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 g de NaCl para producir una solución al 20% p/p?a. 600 g de H2Ob. 750 g de H2Oc. 13.3 g de H2Od. 10.66 g de H2Oe. Ninguna de las anteriores3. ¿Cuántos gramos de Ca(NO3)2 están contenidos en 175 mL de solución al 18.5 % p/v?a. 105 gb. 323.7 gc. 39.8 gd. 10.5 ge. 32.3 g4. ¿Cuántos mL de acetona se debe agregar a 250 mL de agua para que la solución resulte al 15 % v/v?a. 60.5 mLb. 27.7 mLc. 37.5 mLd. 2.77 mLe. falta datos para resolver el problema.5. Calcular el % p/p de una solución que contiene 10.8 g de NaNO3 en 400 g de agua.a. 40 % p/pb. 2.62 % p/pc. 2.7 % p/pd. 27% p/pe. 26.2 % p/p6. Se mezclan 25 mL de propanol con 55 mL de CCl4. calcular el % v/va. 4.45 % v/vb. 31.25 % v/vc. 45.45 % v/vd. 20% v/ve. Ninguna de las anteriores7. Se disponen de 0.05 L de etanol. Calcular el volumen de solución al 30 % v/v.a. 16.6 mLb. 60 mLc. 0.166 mLd. 166.6 mLe. Ninguna de las anteriores8. Se disuelven 7 g de CuSO4 en 53 g de agua. Calcular la concentración en % p/pa. 85.7 % p/pb. 4.2 % p/pc. 11.6 % p/pd. 13.20 % p/pe. Ninguna de las anteriores9. ¿cuál es la cantidad de AgNO3 necesaria para preparar 30 mL de solución al 3 % p/va. 0.9 gb. 3 gc. 10 gd. 0.8 ge. Ninguna de las anteriores.10. Se disuelven 45 g de NaNO3 en 300 mL de agua, obteniéndose 321 mL de solución. ¿Cuál es la concentración en % p/p y % p/v?a. 12% p/p y 13 % p/vb. 13 % p/p y 12 % p/vc. 14 % p/p y 13 % p/vd. 14 % p/p y 12 % p/ve. 13 % p/p y 14 % p/v

FORMAS QUMICAS

1. ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2,5 N?2. ¿Qué volumen de solución 0,75N podría prepararse con 500 g de Na2SO4?3. ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución?4. ¿Cuántos gr de BaCl2 se necesita para preparar 1500 mL de una solución 1,5 N?5. ¿Cuántos gr de KOH se necesitarán para preparar 2,5 L de una solución de KOH 6.0 N?6. calcule la Molaridad y molalidad de una solución de K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL7. ¿Cuántos gr de sulfato cúprico pentahidratado se necesitarán para preparar una litro de solución 2,0M?8. ¿cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K2CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300 mL de solución?9. Realice una tabla que muestre el número de gramos necesarios de cada uno de los siguientes compuestos para hacer un litro de solución: 1,0 M, 1,0 N, 2,0 N, 3,0 N: NaOH, Ca(OH)2; Al(OH)3; HCl; H2SO4 y H3PO410. calcule la molalidad de una solución que contiene 441 g de HCl disueltos en 1500 g de agua