ACTIVIDADES
(Nomenclatura de compuestos polifuncionales)
1. Nombrar los siguientes compuestos
2. Realizar la fórmula química de los siguientes compuestos
A. 3-bromo-propanal B. 7-cloro-6-hidroxi-3-metil-4-octen-2-ona
C. Ácido 4-amino-3-oxo-hexanodioico D. 3-ciclopentil-6-metil-4-hepten-1-ino
E. 4-hidroxi-butanal F. 2-etil-butanoato de 2-amino-pentilo
G. 2,4-pentadien-1,3,5-triol H. Ácido 3-carboxi-2-formil-pentanodioico
I. 2,4-hexanodiona J. 3-amino-2,3-dihidroxi-hexanal
3. Realizar un mapa conceptual sobre isomería, donde muestre tipos y ejemplos.
PROPIEDADES DEL AGUA
Experimento casero
Coloque
en 4 botellas plásticas las siguientes sustancias:
-
La #1 completamente llena de agua.
- La #2
completamente llena de alcohol, aceite u otro líquido disponible en casa.
- La #3.
aproximadamente la mitad de agua (medir la altura del líquido)
-
La #4 Una mezcla de agua y cloruro de
sodio. (medir la altura de la solución)
-
Meter las
botellas verticalmente dentro del congelador por 6 días, diariamente registre
sus observaciones
incluyendo medidas de cada una de ellas, registrar cambios que se van
presentando (realizar un cuadro de resultados).
A
partir de la indagación de las propiedades de cada sustancia y de los
resultados obtenidos presentar un informe que contenga los siguientes
elementos:
1.
Propósito.
2.
Materiales y reactivos.
3.
Marco conceptual (máx. 8 renglones).
4.
Resultados (cuadro día a día).
5.
Análisis (explicación de lo sucedido)
6.
2 conclusiones.
7.
A partir de los datos de la botella #4
y teniendo en cuenta que la densidad del agua es 1g/mL y la densidad de la
solución formada es 1,2 g/mL, calcule
A.
Molaridad.
B. Molalidad.
C. %
m/m.
D. Fracción
molar de STO y de STE.
Para
preparar la mezcla de la botella #4, mida en un vaso con ayuda de una jeringa
un volumen comprendido entre 100 mL y 200 mL de agua (el volumen que desee), agregue una cucharada de
sal de cocina y agite, colocar la mezcla en la botella y seguir indicaciones. (Considerar
la masa de cloruro de sodio en la cucharada sopera como 20 g)
REACCIONES QUÍMICAS - BALANCEO
1.
En la
industria se obtiene amoníaco (NH3) por reacción directa de
hidrógeno y nitrógeno gaseosos. Indicar cuáles son los reactivos y los
productos en dicho cambio químico.
2. Cuando se mezclan aluminio y azufre, se colocan en
una cápsula y se calienta se produce una reacción química. ¿Qué sustancia nueva
cree que se ha formado? Plantee la reacción
3.
Las
reacciones en las que se obtiene energía, muchas veces en forma de calor, se
llaman exotérmicas. Plantee un ejemplo de una reacción exotérmica. ¿Cómo se
llaman las reacciones en las que se precisa energía para que se produzcan?
4.
Sin
detallar el estado físico en el que se encuentran las sustancias, escriba la
ecuación correspondiente a la siguiente reacción: El ácido sulfúrico (H2SO4)
reacciona con el zinc para dar sulfato de zinc (ZnSO4) e hidrógeno
diatómico.
5.
Cuando se
descomponen dos moléculas de agua se forman dos moléculas de hidrógeno y una de
oxígeno. Escriba la ecuación que representa dicha reacción.
6.
Clasifique
las siguientes reacciones químicas.
a) 2 H2 + O2 → 2 H2O
b)
H2CO3 + 2
Na → Na2CO3 + H2
c) Ba(OH)2 →H2O + BaO
d) Ca(OH)2 + 2 HCl →2 H2O + CaCl2
e) CH4
+ 2 O2 →CO2 + 2 H2O
f) 2 Na + Cl2 →2 NaCl
g)
Cl2 + 2 LiBr → 2 LiCl + Br2
7.
Complete
las siguientes reacciones adecuadamente y clasifíquelas.
a) CaO →
b) Na + F2
→
c) Al + Mg(NO3)2→
d) HClO + LiOH
→
e) C2H5OH + O2
→
f) HNO3
+ Ca →
g) BaCl2
+ Na2SO4 →
8.
¿Cuál de
las siguientes ecuaciones representa la descomposición del cloruro de potasio?
a) K + Cl →
KCl
b) 2 KCl + F2 →2 KF + Cl2
c) KCl → K + Cl
d) KCl → 2
K + Cl2
e) 2 KCl → K2 + Cl2
9.
¿Cuál de
las siguientes ecuaciones representa una reacción de neutralización?
a) 2 K + 2 HCl
→ 2 KCl + H2
b) KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
c)
K2SO4 + 2
NaOH →
Na2SO4 + 2
KOH
d)
Ca(OH)2
→ H2O + CaO
10.
Balancee las siguientes ecuaciones
Químicas por el método de tanteo:
a) Zn +
HCl → ZnCl2 + H2
b) HCl +
Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
c) Al2O3
+ H2SO4 → Al2(SO4)3 +H2O
d) P + O2
→ P2O3
e) Na + H2O
→NaOH + H2
f) P2O5
+ H2O → H3PO4
g) KClO3
→ KCl + O2
h) Fe +
HCl → FeCl3 + H2
i) NaOH +
CuCl2 → Cu(OH)2 + NaCl
j)
Cu + HNO3
→ Cu(NO3)2 + H2O + NO2
k) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3
+ H2
l) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
m) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2
+ H2O + NO
n) N2
+ O2 → N2O3
o) HCl +
MnO2 → MnCl2 + H2O
TABLA PERIÓDICA
1. Completar las frases con las siguientes palabras
NÚMERO ATÓMICO REPRESENTATIVO MASA ATÓMICA METALES
NO METÁLICOS FILAS COLUMNAS VOLUMEN ATÓMICO
a. La tabla periódica
actual se ordena en función del ______________________.
b. Los
_________________ se pueden caracterizar por ser buenos conductores eléctricos
y dúctiles.
c. El
____________________________ es la cantidad de centímetros cúbicos que
corresponde a un átomo.
d. Respecto al
comportamiento de la propiedad periódica llamada _____________________, se
puede decir que en la Tabla periódica su comportamiento disminuye en un período
de izquierda a derecha.
e. Mendeleiev ordena
los elementos en su tabla periódica según los _______ __________
f. La tabla periódica
actual ordena los elementos en siete _________ dieciocho___________.
g. Los grupos A de la
tabla agrupan a los elementos __________________, que se caracterizan por
terminar su configuración electrónica en los subniveles s o sp.
h. Los elementos
________________ se caracterizan por ser malos conductores eléctricos y
excelentes aislantes térmicos
2. Completar
ELEMENTO
|
SÍMBOLO
|
NUMERO
ATÓMICO
|
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
|
PERIODO
|
TIPO
DE GRUPO AL QUE PERTENECE (A O B)
|
GRUPO
|
Magnesio
|
Mg
|
12
|
1s2 2s2 2p6 3s2
|
3
|
A
|
II
|
Carbono
|
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|
|
|
|
|
Silicio
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Hierro
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|
Argón
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Cobre
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Cloro
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|
|
Zinc
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|
|
Manganeso
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3. Escriba dentro del
paréntesis una A si el elemento es
alcalino, una T si el elemento es
alcalinotérreo, H si es un halógeno,
una G si es un gas noble y M si es un metal de transición
( ) Yodo
( ) Bromo
( ) Plata
( ) Potasio
( ) Hierro
( ) Litio
( ) Paladio
( ) Cobalto
( ) Rubidio
|
( ) Cromo
( ) Mercurio
( ) Magnesio
( ) Bario
( ) Radón
( ) Xenón
( ) Argón
( ) Oro
( ) Kriptón
|
( ) Estroncio
( ) Calcio
( ) Flúor
( ) Boro
( ) Níquel
( ) Cesio
( ) Platino
( ) Sodio
( ) Titanio
|
4. Con la ayuda de la
tabla periódica localizar y escribir lo que se indica, recuerde colocar nombre
y símbolo.
a. 5 elementos
presentes en el periodo 5
|
|
b. Tres elementos de
la familia de los gases nobles.
|
|
c. 5 elementos de
transición.
|
|
d. 3 elementos de la
familia de los metales alcalinos.
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|
e. Todos los
elementos de la familia de los halógenos
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f. Nombre de los
elementos perteneciente a tierras raras.
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g. 4 elementos no
metálicos
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|
h. Menciona los
elementos en estado líquido.
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i. 3 elementos en estado
gaseoso, que no sean gases nobles.
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5. En un boceto de la
tabla periódica:
- Señalar con un círculo negro los metales alcalinos.
- Marcar de color rojo la línea que separa los metales de los no metales
- Señalar con un cuadro de color azul los gases nobles.
- Marcar de color verde los metaloides
- De color amarillo resaltar los elementos representativos.
- De color morado señalar los elementos de transición.
